一、 氧气的性质： <1>单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白 色信号弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高 温2Fe2O3 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生 成白色固体 证明空气中氧气含量 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中 蓝紫色火焰8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 <2>化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使 无水CuSO4变蓝的液体（水）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 <3>氧气的来源： 13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 紫色变为黑色、生成使 带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气) 二、自然高拦界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 水通电分解为氢气和氧 气 电解水17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 三、质量守恒定律： 20．铁和硫酸铜溶液反应戚枣胡：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜 镀铜21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气 冶炼金属 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属原理（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰（3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶 解岩槐、有使澄清石灰水变浑浊的气体 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 石蕊红色褪去31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应 用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁（4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ 2CuO 加热 2Cu + CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的 气体 冶炼金属35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有 使澄清石灰水变浑浊的气体五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使 无水CuSO4变蓝的液体（水）38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放 热、酒精的燃烧 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴 （水） 高能燃料六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 银白金属变为白色固体 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属原理七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 白色固体溶解61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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