硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小核丛球.C)特点:(a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(b)比组成它的组分的简单盐稳定;(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小.实验四硫酸亚铁铵的制备(2)实验原理A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出.B)浓缩程度控制.实验四硫酸亚铁铵的制备基本操作1)水浴加热:有2种方式(P18-19)蒸发浓缩:(P32-33)结晶:(P33)固体称量等等2)限量分析流程图介绍无机物制备实验中,要求会写流程图.对流程图的目的与要求如下:1)表示物料走向;2)区分,标注察氏孙实验的主要条件,如加热,pH等;3)习惯上,用表示有操作,在实际工作中代表一个岗位.如"过滤"要加,而"冷却"则不加.本实验的流程图如下(要求画出)实验四硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵制备流程图实验四硫酸亚铁铵的制备注意事项1)不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可.2)酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出.3)注意计算(NH4)2SO4的用量.4)蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌.5)最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体.实验步骤1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。2．制备败链硫酸亚铁往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。3．硫酸亚铁铵的制备根据溶液FeSO4中的量，按关系式n[（NH4）2SO4]：n[FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率。
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