【答案】
(1)0.4g
(2)7g（计算过程详见解析）
(3)9.8%（计算过程详见解析）
【解析】
(1)根据质量守恒定律，氢气的质量：200g+20g-219.6g=0.4g。
(2)设黄铜样品中锌的质量为x，参与反应硫酸质量为y。
$\begin{array}{lll}\mathrm{Zn}+& {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}=\!=\!={\mathrm{ZnSO}}_{4}+& {\mathrm{H}}_{2}\uparrow \\ 65& 98& 2\\ \mathrm{x}& \mathrm{y}& 0.4\mathrm{g}\end{array}$
可得$\dfrac{65}{2}=\dfrac{\mathrm{x}}{0.4\mathrm{g}}$ $\dfrac{98}{2}=\dfrac{\mathrm{y}}{0.4\mathrm{g}}$
解得x=13g y=19.6g
黄铜样品中铜的质量为20g-13g=7g。
(3)稀硫酸中溶质的质量分数为$\dfrac{19.6\mathrm{g}}{200\mathrm{g}}\times 100\%=9.8\%$
答：（2）黄铜样品中铜的质量为7g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
标签：质量,黄铜,样品
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