物化实验思考题

物化实验思考题(下册)

乙酸乙酯皂化反应

1.配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中要事先加入适量的去离子水?

答：在容量瓶中事先加适量去离子水，可使乙酸乙酯滴入水中形成溶液，减少挥发。

2.将NaOH溶液稀释一倍的目的是什么?

答：测定κ0时将NaOH溶液稀释一倍是为了使之与反应液中NaOH溶液初始浓度一致。

3.为什么乙酸乙酯与NaOH溶液的浓度必须足够的稀?

答：因为只有溶液足够稀，每种强电解质的电导率才与其浓度成正比，溶液的总电导率才等

于组成溶液的各种电解质的电导率之和，才可通过测定反应液的电导率来跟踪反应物浓度的

变化。

4.如果NaOH与CH3COOC2H5起始浓度不相同，试问其动力学方程式如何表示?测得的k值与本实验结果是否相同?

答：若乙酸乙酯与NaOH溶液的起始浓度不等，则应具体推导k的表达式。设t时生成物浓度为x，则反应的动力学方程式为dx/dt=k(a-x)(b-x)⋯（1）令NaOH溶液起始浓度等于a，乙酸乙酯溶液起始浓度等于b。当a≠b时，将上式积分得：

k=[1/t(a-b)]ln[b(a-x)/a(b-x)]⋯（2）当a>b时，有:NaOH + CH3COOC2H5= CH3COONa + CH3CH2OH

t=0 ab 0 0

t=t a-x b-x x x

t=∞a-b 0 b b

则:

k0=aA1

k∞=bA2+A1(a-b)

kt=A1(a-x)+A2x

联立解之，得x=b(k0-kt)/(k0-k∞)，代入式（2），得

k=[1/t(a-b)]ln｛[a(k0-k∞)-b(k0-ktt=答：不能。因为浓溶液中强电解质的电导率不与其浓度成正比，失去得到此动力学方程的

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