解析，试验中，每一次的数据，即是加入10g的稀盐酸，固体就会少掉1g，但是第4次的时候应该少掉1g，但是只是少掉了败谨祥0.4g，所以可以知道石灰石样品中含有碳酸钙3.4g，第4次剩余的固体就是杂质，所以1 求该石灰石样品的纯度。3.4/4*100%=85%2 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。有察搏第4个数据中知道，反应掉了0.4g的碳酸钙样品，那么可以知道消耗的HCl的质量了CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g 73g0.4g xgx=0.292g在结合前3次的试验，3g的碳酸钙样品所消耗的HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g 73g3g ygy=2.19g表示3.4g的碳酸钙恰好和0.292+2.19=2.482g反应1g碳酸钙消耗10的HCl，0.4g的碳酸钙消耗的盐酸的量是 4g稀盐酸。所晌袭以34g的稀盐酸中含有2.482g的HCl 所以稀盐酸中溶质的质量分数2.482/34*100%=7.3%（这里有点复杂）3 求反应后溶液中氯化钙的质量分数。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g 111g 443.4g zg agz=3.8g，a=1.5g溶液的质量为40g+3.4-1.5=41.9g那么氯化钙的质量分数为3.8/41.9*100%=9.1%
标签：初中化学,探究,实验
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