1.SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性) 2. SO2具有酸性氧化物亩陆的通性 与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3. SO2的催化氧化 SO3+H2O==H2SO4 (SO3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。) 在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。 4.SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)迅扒顷 利用这一现象来检验SO2的存在。 5.SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主) (1)较强的还原性: SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。 (2)弱氧化性: (氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1) SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体,熔点为此轿16.8℃,沸点为44.8℃。
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