质量相同的情况下，水的内能大
通俗的解释：因为水是液体，冰是固体，其中涉及物态变化，冰要通过加热，增大内能才会变成水。
本质上解释：内能是指物体内分子的动能与分子势能的总和，水内部分子运动比冰剧烈，所以动能大；势能影响较小，可以忽略，所以水的内能大。
其实，计算表明，每g0摄氏度的水和每g0摄氏度冰相比，内能高出80焦，也就是说，把1g0摄氏度的水变成冰，要释放相当于1g水从80摄氏度降到0摄氏度释放的热量。
一个很简单的道理，冰变成水是需要吸热的，所以冰的内能小于水的内能，具体可以这样表示：E(冰)+Q(熔化热)=E(水)，也就是说E(冰)＜E(水)。
你的那个比较，其实说穿了就是要比较水和冰的分子势能，因为温度一样，所以水分子的平均运动动能【注意：是平均动能，而不是动能。这是一个统计结果，单个分子的动能是不能这样比较的。】，而内能是分子势能与分子平均运动动能之和。
而在分子势能的比较里，你的类比本来应该是正确的，但是由于“冰”和“水”存在特殊性，你可以看其它的东西，在液体的时候其密度常理来说都会比固体时小，但水却例外，这是由于冰里的水分子排列是一种堆积形式，而水里也存在所谓的氢键等因素，所以，这里不能进行这样简单的类比。
★也是液体的时候内能大啊，记住“熔化吸热”就对了！
这位同学，你很有想法，也很会思考，但你学的知识还太少了，无法理解本质的东西，现在你只需记住融化要吸热就行
先说一下你的类比啊，分子之间存在引力和斥力，但物体和地球之间只有引力显然不能类比嘛。
分子之间的模型可以类比为弹簧模型
再说其他固体和液体，则有晶体与非晶体之分，对晶体（包括水）而言是液体内能大于固体内能，对于非晶体，则应该是相等的。
简单解释一下晶体与非晶体的区别：晶体内部分子是有规则的排列，非晶体的分子排列是不规则的，晶体需要能量来打破这种规则才能变为液体，用能量打破这些规则的过程就是晶体的熔点。也就是说，在熔点时，晶体吸收的能量用来打破规则而不是提高分子动能。而非晶体分子无规则排列，吸收能量直接就成为分子动能，没有熔点。。。。熔点你应该理解吧？
以后你会知道一定条件下无序性越高能量越高
这个问题你现在还不能理解本质上解释
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