活化能，活化分子与反应速率有什么关系

活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子乱弊虚平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化分子浓度越大则反应速率越快。

活化分子数目的多少决定了有哗燃效碰撞发生的次数。在分子数确定时，活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，破坏分子内部原子之间的“结合力” ，从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。

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反应速率的影响因素：

1、有效碰撞

反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。

2、内部因素

不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质本卜闷身的性质。内因是参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。

3、外部因素

当物质确定时 （即内因固定），在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。

参考资料来源：百度百科-反应速率

                        百度百科-活化分子

                         百度百科-活化能

标签：活化能,活化,速率