复分解反应的实质是什么？

复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。因为在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱腔郑李、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。

复分解反应发生的条件：

（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。

（2）生成物：有沉淀、气体或水生成。

复分解反应规律及注意事项：

规律1：酸＋碱→盐＋水（也称中和反应）。

注意：反应物中至少有一种可溶且是溶液状态。如：

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

H2SiO3+Cu(OH)2(不反应）。

规律2：酸＋盐→新酸＋新盐。

注意：（1)若生丛历成沉淀时，反应物必须都可溶，且至少有一种是溶液状态。

（2)若生成气体时，反应物中的盐可以是难溶的，但必须溶于该酸。

（3)若用伍迟此规律来制取新酸时，一般可采取如下方法：可溶性酸制难溶性酸；难挥发性酸制易挥发性酸。如：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3。

2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓。

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