问题补充说明：一般来说，原子在周期表中从左到右半径是减小的，镧系收缩也是半径的减小，为什么还单独强调镧系收缩，难道有什么不同吗?谢谢！
镧系收360问答缩，并不是指镧系元素从左到右，半径减小的现象。
而是指，镧系开始的第六周期元素，其原你微子半径比上面的第五周期的元素的半径要小，这样的现象。
如，Zr是160，Hf是159。
周期表中，从上到下现则听细二之五，电子层数逐渐增大，原子半径应该逐渐增大，但第五周期到第六周期的同族元素，半径却很接近，甚至下面的第六周期的还可能更小一点。
因为经历了镧系，在内层多了14个电子，导致有效核电荷轮你述增大，对核外电子的吸引力增大，导致半径发生了收缩。由这个现象，还带序厚击首下宣省倒属既出了一些其它的性质。
这个现象称为镧系收缩，但其实并不只发生在镧系身上。
你会发现，周期表，
第二周期比第一周期多了p区的元素，
第三周期的元素与第二周期种类相同，
第四周期比第三周期多了d区的元素，
第五周期与第四周期的元素种冲响儿刚较类又相同，
第六周期比第五周期多了f区元素，
第七周期与第六周期的元素种类又相同。
若上下周期元素种类相同，则从上到下，递变规律很有规律性，
若上下周期元素种类突然增加了，往往带来反常。
实际延继掉标早沙死走跑武上，都是因为，突然增加了某区元素，核电荷数的增大超过了前面的规律，导致有效核电荷增大的更多，带来了性质变化规律中的反常。
所以，同族元素，从上到下，会有基本规律，但往往在第二周期、第四周期、第六周期元素身上会出现反常。
如，
1、第二周期的p区元素N、O、F，单键键能甚至小于第三周期同族元素，第一电子亲和能也小于第三周期同族元素，且容易形成氢键。
2、第四周期As、Se、Br的高价化合物的氧化性要比第三周期同族元素强。
3、第六周期Tl、Pb、Bi都出现了惰性电督息才王衣草执复息重子对效应，其最高正化合价都表现出很强的氧化性。
4、Pt、Au、Hg都表现出超常的化学惰性。
标签：镧系,收缩
